高中常见气体的实验室制法及性质

发布时间：2023-06-13 22:04:08

一. 气体制备及其性质探究的基本思路发生装置→反应物状态及反应条件净化装置→气体及杂质的性质干燥装置→气体的性质性质探究→

一. 气体制备及其性质探究的基本思路

发生装置→反应物状态及反应条件

净化装置→气体及杂质的性质

干燥装置→气体的性质

性质探究→反应原理

二. 常见气体的发生装置

1.固、固加热型：O2,NH3等

注意事项：

①试管要干燥

②试管口略低于试管底

③加热时先均匀加热再固定加强热

2.固、液加热型或液、液加热型：Cl2,HCl等

注意事项：

①烧瓶加热时要隔石棉网

②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片（或沸石）

3.固、液不加热型或液液不加热型：H2、CO2、SO2、NO 、NO2等

注意事项：

①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插人液面以下

②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水

③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速

三、常见气体的净化

1. 除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。

2. 气体干燥净化装置

①液态干燥剂：

浓硫酸（酸性、强氧化性）

②固态干燥剂：

无水氯化钙（中性）、碱石灰（碱性）

③固体，加热：

除杂试剂Cu 、 CuO 、Mg 等

注意事项：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体、CO2、 SO2 等，水蒸气要在最后除去。

②选用除杂方法时要保证杂质完全除掉，如除 CO2 最好用 NaOH 溶液不用 Ca ( OH )2溶液。有时候为了保证气体除尽，还需要加一步骤验证杂质是否除尽，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2，通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性 KMnO4 溶液除去 SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。

③酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5)：不能干燥 NH3等碱性气体；碱性干燥剂（碱石灰、 NaOH 、 CaO )：不能干燥 SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂（ CaCl2)；不能干燥 NH3。

四. 常见气体的收集方法

1. 排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、 NO 、 CO 、C2H4等。

2. 排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法收集。

3. 向上排空气法：收集气体密度比空气大且相差较大又不与空气中成分反应的气体，如 Cl2、CO2、NO2，等。

4. 向下排空气法：收集气体密度比空气小且不与空气成分反应的气体，如CH4、H2、 NH3等。

注意事项："收集瓶"的使用

a. 长口进气收集的气体密度比空气的大，如SO2、Cl2等

b. 短口进气收集的气体密度比空气的小如H2、NH3等

c. 瓶内装水或溶液，短口进气收集气体

五. 尾气处理的原因、方法及装置

1. 原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。